■第一章　目的と理論

　コウラッシュ･ブリッジ(Kohlrausch bridge)からなる電導度測定装置を用いて、酢酸の当量電導度を測定し、その電離定数を求める。

　電解質は水溶液中で陽イオンと陰イオンに電離し、電導性を示す。

　この実験では、弱電解質の酢酸を用いると、電離式は次のようになる。

　　　CH₃COOH ⇔ CH₃COO- + H⁺

　そのときの電離定数Kは次式のようになる。

　　　K = [CH₃COO^-][H⁺]/[CH₃COOH]

　いま、酢酸の初濃度をCとすると、その電離度αにおいて次の式が成立する。

　　　K = α²/(1-α)×C

　そこで、濃度Cを希釈度v(単位l)に置き換えると次式になる。

　　　C = 1/v

　　　α = Λ/Λ_∞　より、

　　　K =α²/(1-α)･v =Λ²/Λ_∞(Λ_∞-Λ)v

　これをオストワルド(Ostwald)の希釈律という。25℃で酢酸のΛ_∞は389(mho)である。