■第五章　考　　察

ＨＣｌ−ＮａＯＨの当量点の理論値（ｐＨ）を求める。
　　　ＨＣｌ＋ＮａＯＨ�ﾌＮａＣｌ＋Ｈ_２Ｏ
当量点では上記の反応が完全に進むために溶液中にはＮａＣｌとＨ_２Ｏが存在する。
ＮａＣｌは加水分解しないので、水が電離してｐＨ７となる。
実際の実験での当量点のｐＨは、グラフよりおよそｐＨ７となることが分かる。
ＣＨ_３ＣＯＯＨ−ＮａＯＨの当量点の理論値（ｐＨ）を求める。
　　　ＣＨ_３ＣＯＯＨ＋ＮａＯＨ�ﾌＣＨ_３ＣＯＯＮａ＋Ｈ_２Ｏ
当量点では、上記の反応が完全に進む。溶液中にはＣＨ_３ＣＯＯＮａとＨ_２Ｏが完全に存在する。 ここでＣＨ_３ＣＯＯＨはこのように加水分解する。
　　　ＣＨ_３ＣＯＯＮａ＋Ｈ_２Ｏ�ﾌＣＨ_３ＣＯＯＨ＋ＯＨ^-＋Ｎａ⁺
ここで溶液中のＣＨ_３ＣＯＯ^-の濃度は
　　　０.０８２×１０／１１０＝０.０７５［Ｎ］である。
Ｋ_ｂ＝［ＣＨ_３ＣＯＯＨ］・［ＯＨ^-］／［ＣＨ_３ＣＯＯ^-］　に代入すると
ここで、Ｋ_ｂ＝５.６×１０^-１０［Ｎ］
［ＣＨ_３ＣＯＯＨ］＝［ＯＨ^-］
　　　［ＯＨ^-］＝１０^-５.６９となる。
これをｐＨになおすとｐＨ＝８.３１となる。
実験での当量点のｐＨはグラフよりおよそｐＨ＝８.０となる。
こうしてみると、理論値と実験値がより良い一致を示した。