■第一章　目的と理論

[目的]
酢酸エチルを加水分解させて、酢酸の増大を水酸化ナトリウムで滴定し加水分解定数を求める。

[理論]
Ａ→Ｂ＋Ｃにおいて、反応前Ａの物質の濃度をａ(mol/l)、時間ｔ秒後におけるＡ濃度の減少量をｘ(mol/l)とするとｔ秒後のＡの濃度は、（ａ-ｘ）mol/lとなる。 反応速度Vは、単位時間に何molの物質が減少するかを表わすものだから、この場合Ａの物質、本実験の酢酸エチルの減少量を微分したものになるので

Ｖ＝-ｄ[Ａ]/ｄｔ＝ｄ[Ｂ]/ｄｔ＝ｄ[Ｃ]/ｄｔ・・・単位時間あたりのＡ濃度の減少量を微分したもの

-ｄ(ａ−ｘ)/ｄｔ＝ｄｘ/ｄｔ-ｄａ/ｄｔ＝ｄｘ/ｄｔ・・・この反応速度が(Ａ)の一次に比例すると

ｄｘ/(ａ−ｘ)＝ｋｄｔ・・・これを積分して

ｋ＝１/ｔ・lnａ/(ａ−ｘ)＝２.３０３/ｔ・logａ/(ａ−ｘ)

と、なり反応速度定数ｋは、反応時間とＡの濃度の減少量を測定することにより求めることができる。
一定量の反応物を水酸化ナトリウムで滴定する。この滴定量は、ｔ₀時間のときＴ₀で、ｔ_∞時間のときＴ_∞である。これからａを求めることができる。

ａ(比例)　（Ｔ_∞-Ｔ₀）　Ｘは、Ａの減少量で、ｔ時間における滴定量をＴとすると
Ｘ(比例)　（Ｔ-Ｔ₀）

ｋ＝１/(ｔ-ｔ₀)・ln[(Ｔ_∞-Ｔ₀)/{(Ｔ_∞-Ｔ₀)-(Ｔ-Ｔ₀)}]＝１/(ｔ-ｔ₀)・ln[(Ｔ_∞-Ｔ₀)/(Ｔ_∞-Ｔ₀)]

ln[(Ｔ_∞-Ｔ₀)/(Ｔ_∞-Ｔ₀)]は、反応時間(ｔ-ｔ₀)に比例することから、前者を縦軸に、後者を横軸にしてグラフを書くと、その勾配よりｋがもとまる。

ｋ＝ｄln[(Ｔ_∞-Ｔ₀)/(Ｔ_∞-Ｔ₀)]/ｄ(ｔ-ｔ₀)　となる。