☆実験18☆
電位差滴定
【考察の例】
[HCl-NaOHの当量点]
HCｌ+NaOH→NaCl+H2O
上式とｸﾞﾗﾌより考察
[AcOH-NaOHの当量点]
AcOH+NaOH→AcONa+H2O
上式を展開していくと
[AcO-]=AcOHﾓﾙ数/溶液の最終体積
当量点なので
[AcOH]=[OH-]
Kbの式に代入して
Kb=[AcOH][OH-]/[AcO-]
Kb=[OH-][OH-]/[AcO-]
これにあてはまる各値を代入
[OH-]=10~-5.63
pH=8.37
となる。
ｸﾞﾗﾌより実験値の時を求める。
pHはおよそ8.3となる。
これらの結果より
･今回の実験は成功と考えられる。
･温度変化を考慮すべきであった。
…etc
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